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🔗 离子键

阴阳离子间的静电作用

知识讲解

离子键是带相反电荷的离子之间通过静电作用形成的化学键。通常由金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，二者通过静电引力结合。

离子键形成条件：电负性差值 > 1.7，通常发生在金属与非金属之间

⚡ 离子键形成过程（以NaCl为例）

Na

钠原子
失去1个电子
→ Na⁺

⚡ e⁻ →
Cl

氯原子
得到1个电子
→ Cl⁻

→
Na⁺
Cl⁻

氯化钠
离子键结合

🏛️ NaCl晶体结构

Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺
Cl⁻
Na⁺

NaCl采用面心立方结构，每个Na⁺周围有6个Cl⁻，每个Cl⁻周围有6个Na⁺

📋 离子化合物的性质

🔥 高熔沸点

离子键强度大，需要较高能量才能破坏

💧 溶于水

在水中离解成自由移动的离子

⚡ 导电性

熔融状态或水溶液能导电

💎 硬而脆

固态时硬度大但受力易碎裂

🎮 互动实验：离子键形成模拟

点击"开始反应"观察Na和Cl形成离子键的过程

🧩 趣味问答

1. 下列化合物中，哪个含有离子键？
A. H₂O
B. NaCl
C. CO₂
D. CH₄
2. 离子键的本质是什么？
A. 共用电子对
B. 静电作用
C. 电子海
D. 分子间力