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📊 元素周期律

元素性质随原子序数递增呈周期性变化

知识讲解

元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。这一规律是俄国化学家门捷列夫在1869年发现的。

📈 主要周期性变化趋势

原子半径
→ 减小
同周期（从左到右）
金属性
→ 减弱
非金属性
→ 增强
电负性
→ 增大

🎯 性质变化规律总结

📐 原子半径

同周期：从左到右逐渐减小
同主族：从上到下逐渐增大

⚡ 金属性

同周期：从左到右减弱（失电子能力↓）
同主族：从上到下增强

🔋 非金属性

同周期：从左到右增强（得电子能力↑）
同主族：从上到下减弱

🧪 最高价氧化物

同周期：酸性增强，碱性减弱
同主族：酸性减弱，碱性增强

🎮 互动实验：周期律探索器

观察同一周期元素性质的变化趋势

🧩 趣味问答

1. 同一周期从左到右，元素的金属性如何变化？
A. 逐渐减弱
B. 逐渐增强
C. 没有规律
D. 先强后弱
2. 下列元素中，非金属性最强的是？
A. Na
B. Mg
C. Si
D. Cl